具有。浓硝酸在室温下，是无色有刺激性气味的液体，有挥发性，见光（或受热）易分解，（常温下）能与金属铜反应。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反应前后铜元素的化合价由0价变成+2价，氮元素由+5价变成+4价。
浓硝酸的性质
1.不稳定性：浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
2.强氧化性：在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。
3.使铝、铁钝化：冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。
4.危险性和强酸性：危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。
浓硝酸易挥发吗 扩展
浓硝酸不易挥发。
但浓硝酸易分解，然后挥发。挥发出来的不是HNO3气体，而是浓硝酸分解得到的NO2气体。
因为，硝酸根离子是一个平面结构，中心的N采用sp2杂化和三个氧形成∑键，另外余下一个pπ轨道上的一对电子和三个氧的pπ轨道中的单电子再加上一个外来电子形成了垂直于平面的π（3-4）离域π键。
这个结构是高度对称，而且电荷分布均匀的，所以非常稳定。但是当有氢离子存在时，氢离子会对阴离子产生“反极化作用”，此时氢和一个氧结合，使得硝酸根的键角键长都发生变化，分子对称被破坏，所以硝酸根就容易分解。
